$$P \propto \frac{1}{V}$$
Loi de Charles : Le volume d’un gaz est directement proportionnel à sa température, lorsque la pression et la quantité de gaz restent constantes.
$$V \propto T$$
Loi d'Avogadro : Le volume d’un gaz est directement proportionnel à la quantité de gaz, lorsque la pression et la température restent constantes.
$$V \propto n$$
Loi de Gay-Lussac : La pression d’un gaz est directement proportionnelle à sa température, lorsque le volume et la quantité de gaz restent constants.
$$P \proptoT$$
Loi des gaz parfaits : Combine toutes les lois ci-dessus et introduit une constante de proportionnalité, R, qui est la constante universelle des gaz.
$$PV =nRT$$
Où:
- P est la pression du gaz
- V est le volume du gaz
- n est la quantité de gaz en moles
- R est la constante universelle des gaz (0,08206 L atm/mol K)
- T est la température du gaz en Kelvin
