Tétrachlorure de carbone (CCl4) :
- Transparent dans la région IR (sauf une bande faible autour de 780 cm-1).
- Convient aux échantillons non polaires et légèrement polaires.
- Inerte et n'interagit pas fortement avec la plupart des échantillons.
Chloroforme (CHCl3) :
- Transparent dans la région IR (sauf quelques bandes faibles).
- Bon solvant pour une large gamme de composés organiques.
- Peut interagir avec les groupes polaires via des liaisons hydrogène.
Chlorure de méthylène (CH2Cl2) :
- Caractéristiques similaires au chloroforme.
- Peut être préféré au chloroforme pour certains échantillons en raison de différences de solubilité et d'interactions.
Acétonitrile (CH3CN) :
- Transparent dans la région IR médiane, mais a une forte absorption dans la région IR lointaine.
- Solvant polaire, adapté aux échantillons polaires.
- Peut former des liaisons hydrogène avec des groupes fonctionnels.
Méthanol (CH3OH) :
- Possède une large bande d'absorption dans la région d'étirement OH (environ 3300 cm-1).
- Convient aux échantillons solubles dans les solvants polaires.
- Peut interagir avec les groupes polaires via des liaisons hydrogène.
Eau (H2O) :
- Forte absorption dans la région d'étirement OH (large bande autour de 3200-3500 cm-1) et dans la région de flexion (environ 1640 cm-1).
- Utile pour étudier des échantillons aqueux ou des échantillons présentant de fortes interactions avec l'eau.
Solutions deutérées (CDCl3, CDCl2, etc.) :
- Solvants isotopiquement substitués qui contiennent du deutérium (D) au lieu de l'hydrogène (H).
- Utile pour éviter les interférences dues aux fortes bandes d'étirement C-H dans le spectre.
Il est essentiel de choisir un solvant compatible avec l’échantillon, ne perturbant pas l’analyse et offrant une bonne solubilité. De plus, la transparence du solvant dans la région spectrale souhaitée est cruciale pour garantir des mesures IR précises et fiables.
