Dissociation de NaCl :
Lorsque le NaCl est ajouté à l’eau, il subit une dissociation. Les ions sodium (Na+) et chlorure (Cl-) se séparent et s’entourent de molécules d’eau, formant des ions hydratés.
NaCl → Na+ (aq) + Cl- (aq)
Dissociation de HCl :
L'acide chlorhydrique est un acide fort, ce qui signifie qu'il se dissocie complètement dans l'eau. Lorsque du HCl est ajouté à l’eau, les ions hydrogène (H+) et les ions chlorure (Cl-) se séparent et s’hydratent.
HCl → H+ (aq) + Cl- (aq)
Formation d'ions hydronium (H3O+) :
Les ions hydrogène (H+) de HCl réagissent avec les molécules d’eau pour former des ions hydronium (H3O+).
H+ (aq) + H2O(l) → H3O+ (aq)
Interactions ioniques :
Les ions sodium (Na+) de NaCl et les ions chlorure (Cl-) de NaCl et HCl sont présents dans la solution sous forme d’ions hydratés. Ces ions interagissent les uns avec les autres grâce à des forces électrostatiques, formant une solution ionique.
Réaction globale :
La réaction globale qui se produit lorsque NaCl et HCl sont ajoutés à l’eau peut être représentée comme suit :
NaCl (s) + HCl (aq) + H2O(l) → Na+ (aq) + Cl- (aq) + H3O+ (aq)
En résumé, lorsque NaCl et HCl sont ajoutés à l’eau, ils se dissocient en leurs ions respectifs et les ions hydrogène de HCl réagissent avec l’eau pour former des ions hydronium. La solution résultante contient des ions sodium hydratés, des ions chlorure et des ions hydronium.
