Pour trouver la formule la plus simple du composé, nous devons d’abord déterminer la formule empirique, qui représente le rapport en nombres entiers le plus simple des éléments constitutifs d’un composé.

Étape 1 :Calculez les moles de Mn et S dans le composé.

- Moles de Mn =(masse de Mn) / (masse molaire de Mn)

=(masse de Mn dans l'oxyde - masse de Mn dans l'échantillon) / (masse molaire de Mn)

=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g/mol)

=0,0134 mole

- Moles de S =(masse de S) / (masse molaire de S)

=(masse de S dans l'oxyde - masse de S dans l'échantillon) / (masse molaire de S)

=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g/mol)

=0,0274 mole

Étape 2 :Déterminer le rapport molaire de Mn et S.

- Divisez les moles de chaque élément par le plus petit nombre de moles pour obtenir le rapport de nombres entiers le plus simple.

- Mn :S =0,0134 mole / 0,0134 mole :0,0274 mole / 0,0134 mole

- Mn :S =1 : 2

Étape 3 :Écrivez la formule empirique.

- La formule la plus simple du composé est MnS, car le rapport molaire de Mn à S est de 1:2.