L'acide sulfurique a un point d'ébullition de 337 °C (639 °F), tandis que l'acide fluorhydrique a un point d'ébullition de 19,5 °C (67,1 °F). Cela signifie que l’acide fluorhydrique s’évapore complètement à une température beaucoup plus basse que l’acide sulfurique.
En fait, l’acide fluorhydrique est l’un des rares acides capables de s’évaporer à température ambiante. Cela est dû à sa pression de vapeur élevée, qui mesure la tendance d’un liquide à s’évaporer. La pression de vapeur de l'acide fluorhydrique est de 3,2 kPa à 25 °C, tandis que la pression de vapeur de l'acide sulfurique n'est que de 0,01 kPa à la même température.
Cela signifie que l’acide fluorhydrique s’évapore beaucoup plus facilement que l’acide sulfurique, même à température ambiante. Par conséquent, il n’est pas exact d’affirmer que l’acide sulfurique combiné à l’acide fluorhydrique s’évapore complètement à haute température. Alors que l’acide sulfurique finit par s’évaporer à haute température, l’acide fluorhydrique s’est déjà complètement évaporé à une température beaucoup plus basse.
