Lorsque le méthanol (CH3OH) est brûlé en présence d'oxygène (O2), il subit une combustion et produit principalement deux gaz :du dioxyde de carbone (CO2) et de la vapeur d'eau (H2O). L’équation chimique équilibrée pour la combustion du méthanol est :

2CH3OH + 3O2 -> 2CO2 + 4H2O

Pendant le processus de combustion, le méthanol réagit avec l’oxygène pour former du dioxyde de carbone et des molécules d’eau. Le dioxyde de carbone est un gaz à effet de serre, tandis que la vapeur d'eau est un composant naturel de l'atmosphère terrestre. En plus de ces deux produits principaux, de petites quantités d'autres gaz et polluants, tels que le monoxyde de carbone (CO), les oxydes d'azote (NOx) et les hydrocarbures imbrûlés, peuvent également être produites lors d'une combustion incomplète ou dans certaines conditions.