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    Quelle est l'équation équilibrée de la réaction redox entre le cuivre et l'acide sulfurique qui forme du sulfate de cuivre (ll) et du dioxyde de soufre dans l'eau ?
    L'équation équilibrée de la réaction redox entre le cuivre et l'acide sulfurique qui forme le sulfate de cuivre (II), le dioxyde de soufre et l'eau est :

    Cu(s) + 2H₂SO₄(aq) → CuSO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l)

    Dans cette réaction, le cuivre métallique (Cu) est oxydé d'un état neutre à un état d'oxydation +2 dans le sulfate de cuivre (II) (CuSO₄). Simultanément, l'un des atomes de soufre de l'acide sulfurique (H₂SO₄) est réduit d'un état d'oxydation +6 à un état d'oxydation +4 dans le dioxyde de soufre (SO₂). L’autre atome de soufre de l’acide sulfurique reste à l’état d’oxydation +6 dans le sulfate de cuivre (II).

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