Une liaison covalente non polaire est un type de liaison chimique dans laquelle les électrons sont partagés à parts égales entre deux atomes. Ce type de liaison se trouve généralement dans des molécules telles que l'oxygène (O2), l'azote (N2) et le méthane (CH4).

L’eau est une molécule polaire, c’est-à-dire qu’elle a une extrémité positive (les atomes d’hydrogène) et une extrémité négative (l’atome d’oxygène). Cette polarité permet aux molécules d’eau d’attirer et de dissoudre d’autres molécules polaires, comme le sucre et le sel.

Les molécules covalentes non polaires, en revanche, ne sont pas attirées par les molécules d’eau car elles n’ont pas de charge nette. Cela signifie que les molécules covalentes apolaires ne se dissolvent pas dans l’eau.

Par exemple, l’huile est une molécule covalente apolaire et ne se dissout pas dans l’eau. C’est pourquoi l’huile et l’eau se séparent lorsqu’elles sont mélangées.