Les liaisons faibles qui ne sont pas assez fortes pour maintenir les atomes ensemble afin de former des molécules mais à l'intérieur et autour de grosses molécules sont appelées forces intermoléculaires. Ces forces comprennent les forces de Van der Waals, les liaisons hydrogène et les interactions dipôle-dipôle.

1. Forces de Van der Waals :

- Les forces de Van der Waals sont les plus faibles des forces intermoléculaires et se produisent entre toutes les molécules.

- Ils sont constitués de trois volets :

- Forces de dispersion de Londres :ce sont des forces d'attraction temporaires qui surviennent en raison des fluctuations de la distribution électronique dans les molécules.

- Forces dipolaires induites par un dipôle :Ces forces se produisent lorsqu'un dipôle permanent dans une molécule induit un dipôle temporaire dans une molécule voisine.

- Forces dipolaires permanentes-dipôles permanents :Ces forces se produisent entre des molécules avec des dipôles permanents.

2. Liaisons hydrogène :

- Les liaisons hydrogène sont de fortes interactions dipôle-dipôle qui se produisent entre un atome hautement électronégatif (généralement F, O ou N) et un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un autre atome hautement électronégatif.

- Les liaisons hydrogène sont plus fortes que les forces de Van der Waals mais plus faibles que les liaisons covalentes.

3. Interactions dipôle-dipôle :

- Des interactions dipôle-dipôle se produisent entre des molécules possédant des dipôles permanents. L’extrémité positive d’un dipôle est attirée vers l’extrémité négative d’un autre dipôle, ce qui entraîne une force attractive nette.

4. Interactions ioniques :

- Les interactions ioniques sont des forces électrostatiques entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).

- Les interactions ioniques sont plus fortes que les liaisons hydrogène et les interactions dipôle-dipôle mais plus faibles que les liaisons covalentes.