Lorsque les atomes partagent des électrons pour former des liaisons covalentes, les électrons impliqués dans la liaison se délocalisent et ne sont plus associés à un seul atome. Au lieu de cela, ces électrons appartiennent à la paire d’électrons partagée qui existe entre les atomes liés. Cela signifie que les électrons ne sont plus confinés aux couches électroniques les plus externes des atomes individuels, mais occupent plutôt les orbitales moléculaires résultant de la combinaison des orbitales atomiques.

Dans une liaison covalente, la densité électronique est concentrée dans la région située entre les atomes liés, formant ce que l’on appelle une orbitale moléculaire covalente. Cette orbitale moléculaire est une région où la probabilité de trouver les électrons partagés est la plus élevée. Les électrons d’une liaison covalente ne sont pas statiques et se déplacent continuellement au sein de l’orbitale moléculaire, échangeant constamment leurs positions et occupant différents états énergétiques.

Le partage d’électrons dans des liaisons covalentes permet aux atomes d’atteindre une configuration électronique plus stable, ressemblant souvent à l’arrangement électronique des gaz rares. Ce phénomène de partage d’électrons entraîne la formation de molécules et de composés stables dotés de propriétés et de caractéristiques uniques.