- L'hydrogène (H) a généralement un indice d'oxydation de +1 dans la plupart des composés, sauf dans les hydrures métalliques où il peut être de -1. Dans ce cas, attribuons-lui +1.
- L'oxygène (O) a généralement un indice d'oxydation de -2 dans les composés.
- Le phosphore (P) est l'atome central, son indice d'oxydation est donc variable et doit être déterminé.
En utilisant la formule suivante, nous pouvons calculer le nombre d’oxydation du P :
\(Charge\ de\ la\ molécule =\somme (Oxydation\ nombres\ d'individus\atomes\fois leurs\ comptes respectifs) \)
La charge de H3PO2 est 0 puisqu’il s’agit d’une molécule neutre.
Brancher les numéros d'oxydation attribués :
\( 0 =(3 \times +1) + (2 \times -2) + (1 \times Oxydation\ nombre\ de\ P) \)
Simplifier l'équation:
\( 0 =+3 -4 + Oxydation\ nombre\ de\ P \)
\( Oxydation\ nombre\ de\ P =+4 -3 =+1\)
Par conséquent, le nombre d’oxydation du phosphore dans H3PO2 est de +1.
