En effet, l’ion iodure possède un nuage électronique plus grand que l’ion bromure. Cela signifie que les électrons de l’ion iodure sont plus dispersés et donc moins étroitement liés au noyau. En conséquence, il est plus facile de retirer un électron d’un ion iodure que d’un ion bromure.
Plus la taille de l’anion est grande, plus il est facile d’éliminer un électron.
En effet, les électrons de valence sont plus éloignés du noyau et sont donc moins attirés par celui-ci.
L’évolution de l’énergie d’ionisation pour les halogènes est la suivante :
F> Cl> Br> I
Cela signifie qu’il est plus facile de retirer un électron d’un ion iodure et plus difficile de retirer un électron d’un ion fluorure.
