Non, l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) n'a pas un pH inférieur à celui de l'hydroxyde (OH-). Le pH d'une substance mesure l'acidité ou la basicité d'une solution sur une échelle de 0 à 14. Une valeur de pH de 7 est neutre, les valeurs inférieures à 7 indiquent l'acidité et les valeurs supérieures à 7 indiquent la basicité.

Le carbonate acide de sodium est un sel formé par la réaction entre l'hydroxyde de sodium (une base) et l'acide carbonique (un acide faible). Il est communément appelé bicarbonate de soude et est de nature légèrement alcaline. Le pH d'une solution 0,1 M d'hydrogénocarbonate de sodium est d'environ 8,3, indiquant une solution basique.

D’autre part, l’hydroxyde est l’ion hydroxyde, qui est une base forte. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, il se dissocie complètement pour former des ions hydroxyle (OH-), ce qui entraîne un pH élevé. Même les solutions diluées d'hydroxydes, comme l'hydroxyde de sodium (NaOH), ont un pH nettement supérieur à 7.

En résumé, l'hydrogénocarbonate de sodium a un caractère basique avec un pH d'environ 8,3, tandis que l'hydroxyde représente une base forte avec un pH bien supérieur à 7. L'hydrogénocarbonate de sodium n'a donc pas un pH inférieur à celui de l'hydroxyde.