Les électrolytes sont des substances qui, lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau, se décomposent en ions. Ce processus est appelé ionisation. La force d’un électrolyte est déterminée par son degré d’ionisation. Les électrolytes forts s’ionisent complètement, tandis que les électrolytes faibles ne s’ionisent que partiellement.
L'acide acétique est un électrolyte faible. Lorsqu’il se dissout dans l’eau, seul un faible pourcentage des molécules s’ionise. Cela signifie que la solution est composée principalement de molécules d’acide acétique non dissociées et d’une petite quantité d’ions hydrogène et d’ions acétate.
La force d'un électrolyte est également affectée par la concentration de la solution. À mesure que la concentration d’une solution électrolytique augmente, le degré d’ionisation augmente également. C’est parce qu’il y a plus de molécules présentes qui entrent en collision les unes avec les autres et se séparent.
À des concentrations très élevées, même les électrolytes faibles peuvent se comporter comme des électrolytes forts. En effet, le nombre accru de collisions entre molécules entraîne un degré d’ionisation plus élevé.
