La question fait référence à la molécule H3O, communément appelée ion hydronium. La molarité d'une substance est définie comme le nombre de moles de cette substance par litre de solution. Dans le cas des ions hydronium, leur molarité est généralement représentée par le symbole [H3O+].

Pour calculer la molarité des ions hydronium, vous devez connaître la concentration d'ions hydronium en moles par litre. Cette information est généralement obtenue en mesurant le pH de la solution. Le pH d’une solution est une mesure de son acidité ou de sa basicité et il est inversement proportionnel à la concentration en ions hydrogène. Plus le pH est bas, plus la concentration en ions hydrogène est élevée, et vice versa.

Une fois que vous connaissez le pH de la solution, vous pouvez utiliser la formule suivante pour calculer la molarité des ions hydronium :

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[H3O+] =10^(-pH)

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Par exemple, si le pH d'une solution est de 3, la molarité des ions hydronium peut être calculée comme suit :

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[H3O+] =10^(-3) =0,001M

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Par conséquent, la molarité des ions hydronium dans une solution avec un pH de 3 est de 0,001 M.