Cette différence de polarité les rend peu ou pas attirés les uns par les autres, ce qui entraîne leur immiscibilité.
Polarité est une mesure de la répartition inégale de la charge électrique au sein d’une molécule. Une molécule polaire a une extrémité positive et une extrémité négative, tandis qu'une molécule non polaire a une distribution uniforme de charge électrique.
Cyclohexane est une molécule non polaire car les atomes de carbone du cycle partagent également les électrons. Il n’y a pas de différence significative d’électronégativité entre les atomes de carbone et d’hydrogène, la molécule n’a donc pas de moment dipolaire permanent.
Eau est une molécule polaire car l’atome d’oxygène est plus électronégatif que les atomes d’hydrogène. Cette différence d’électronégativité crée un moment dipolaire permanent, l’atome d’oxygène ayant une charge partielle négative et les atomes d’hydrogène ayant une charge partielle positive.
Les molécules d'eau polaires sont attirées les unes vers les autres par liaison hydrogène , tandis que les molécules apolaires de cyclohexane ne sont pas attirées par l'eau ni les unes par les autres. Il en résulte la formation de deux couches distinctes, avec l'eau en bas et le cyclohexane en haut.
