2AgNO3 (aq) + K2CO3 (aq) --> Ag2CO3 (s) + 2KNO3 (aq)
Voici ce que vous observeriez en mélangeant ces deux solutions :
1. Formation de précipité : Dès que les solutions sont mélangées, vous remarquerez la formation d'un précipité blanc. Ce précipité est du carbonate d’argent (Ag2CO3), insoluble dans l’eau. Le précipité apparaît comme une suspension trouble dans le tube à essai.
2. Changement de couleur : Initialement, la solution AgNO3 est incolore, et la solution K2CO3 peut également être incolore ou légèrement basique (selon sa concentration). Après mélange, la solution deviendra blanc laiteux en raison du précipité d'Ag2CO3 en suspension.
3. Effervescence : Durant la réaction, vous pourrez observer une certaine effervescence ou bouillonnement dans le tube à essai. Ceci est dû à la libération de dioxyde de carbone (CO2). La réaction entre les ions carbonate (CO3^2-) du K2CO3 et les ions argent (Ag+) de AgNO3 produit du CO2 gazeux comme sous-produit.
4. Décantation du précipité : Au fil du temps, le précipité d’Ag2CO3 se déposera au fond du tube à essai, laissant un liquide surnageant clair au-dessus. Le surnageant contient le produit soluble, le nitrate de potassium (KNO3), qui se forme lors de la réaction.
5. Confirmation du précipité : Pour confirmer la formation de précipité Ag2CO3, vous pouvez effectuer des tests supplémentaires. Par exemple, vous pouvez ajouter quelques gouttes d’acide nitrique dilué (HNO3) dans le tube à essai. Le précipité doit se dissoudre dans l'acide nitrique, indiquant qu'il s'agit de carbonate d'argent.
