Dans une liaison ionique, les ions sont maintenus ensemble par la force d’attraction électrostatique entre les ions chargés positivement et négativement. Cette force est également connue sous le nom de force coulombienne. La force de la liaison ionique dépend des charges des ions et de la distance qui les sépare. Plus les charges des ions sont élevées et plus ils sont proches les uns des autres, plus la liaison ionique sera forte.

Par exemple, la liaison ionique entre le sodium et le chlore dans le chlorure de sodium (NaCl) est très forte car l'ion sodium a une charge de +1 et l'ion chlorure a une charge de -1, et les ions sont très proches les uns des autres dans le cristal. treillis.

Les liaisons ioniques se forment généralement entre un métal et un non-métal. Les atomes métalliques perdent des électrons au profit des atomes non métalliques, entraînant la formation d'ions positifs et négatifs. Les ions sont alors attirés les uns vers les autres et maintenus ensemble par la force d’attraction électrostatique.

Les liaisons ioniques sont fortes et stables, c'est pourquoi les composés ioniques sont généralement durs et cassants. Les composés ioniques ont également des points de fusion et des points d’ébullition élevés.