L'acide périodique présente une tendance périodique dans ses états d'oxydation, en particulier dans ses oxyanions. La tendance périodique fait référence à la variation régulière des propriétés des éléments ou des composés lorsqu'ils sont disposés en fonction de leur nombre atomique ou de leurs structures moléculaires croissantes.
Dans le cas de l’acide périodique, la principale propriété périodique d’intérêt réside dans ses états d’oxydation. L'acide périodique existe dans différents états d'oxydation, les états les plus courants et les plus stables étant +5 et +7.
1. Acide périodique (+5)
- L'acide périodique à l'état d'oxydation +5 forme l'ion périodate (IO-3).
- Il agit comme un oxydant fort, mais dans une moindre mesure par rapport à son état d'oxydation +7.
- L'ion périodate est l'espèce dominante aux valeurs de pH inférieures et subit des réactions caractéristiques d'un état d'oxydation +5.
2. Acide périodique (+7)
- L'acide périodique à l'état d'oxydation +7 forme l'ion peroxoiodate (H5IO6), également appelé acide perpériodique.
- C'est un agent oxydant plus puissant que l'ion périodate.
- L'ion peroxoiodate est l'espèce dominante à des valeurs de pH plus élevées et est responsable des fortes propriétés oxydantes associées à l'acide périodique.
Cette variation des états d'oxydation et les changements de propriétés associés confèrent à l'acide périodique son comportement périodique caractéristique, d'où son nom.
