Pour déterminer les grammes d’oxygène nécessaires pour produire 95,6 g d’oxyde d’aluminium, nous devons utiliser la formule chimique de l’oxyde d’aluminium, qui est Al2O3.

D’après la formule chimique, nous pouvons voir que pour 2 moles d’aluminium (Al), il y a 3 moles d’oxygène (O).

Tout d’abord, nous devons calculer le nombre de moles d’oxyde d’aluminium produites :

Moles d'oxyde d'aluminium =Masse / Masse molaire

Moles d'oxyde d'aluminium =95,6 g / 101,96 g/mol

Moles d'oxyde d'aluminium =0,937 mol

Puisqu’il y a 3 moles d’oxygène pour 2 moles d’oxyde d’aluminium, nous pouvons calculer les moles d’oxygène nécessaires :

Moles d'oxygène =(3 moles O / 2 moles Al2O3) × Moles d'oxyde d'aluminium

Moles d'oxygène =(3/2) × 0,937 mol

Moles d'oxygène =1,406 mol

Enfin, on peut convertir les moles d'oxygène en grammes en utilisant la masse molaire de l'oxygène (16 g/mol) :

Masse d'oxygène =Moles d'oxygène × Masse molaire

Masse d'oxygène =1,406 mol × 16 g/mol

Masse d'oxygène =22,5 g

Il faut donc environ 22,5 grammes d’oxygène pour produire 95,6 grammes d’oxyde d’aluminium.