La chaleur de combustion du pentane, C5H12, est la quantité de chaleur libérée lorsqu'une mole de pentane subit une combustion complète avec de l'oxygène gazeux. L’équation chimique équilibrée pour la combustion complète du pentane est :

C5H12 + 8O2 -> 5CO2 + 6H2O

Le changement d'enthalpie standard de cette réaction, noté ΔH°, est la chaleur de combustion. Il représente la quantité de chaleur dégagée lorsqu'une mole de pentane est brûlée en présence d'un excès d'oxygène dans des conditions standard (pression de 1 atmosphère et 25°C). La chaleur standard de combustion du pentane est de -3 511,0 kJ/mol.

Cette valeur négative indique que la réaction est exothermique, c'est-à-dire que de la chaleur est dégagée lors du processus de combustion. Plus la valeur absolue de ΔH° est grande, plus l'énergie libérée lors de la combustion est importante. Dans le cas du pentane, la chaleur élevée de combustion en fait un bon carburant, fournissant une production d’énergie importante lorsqu’il est brûlé.