1. Réaction acide-base :HCl est un acide fort, tandis que Na2SO4 est un sel qui peut subir une hydrolyse dans l'eau. Lorsque du HCl est ajouté à l’eau, il se dissocie en ions hydrogène (H+) et ions chlorure (Cl-). Les ions H+ de HCl réagissent avec les molécules d’eau pour former des ions hydronium (H3O+).
2. Formation d'ions hydratés :Na2SO4 se dissocie en ions sodium (Na+) et ions sulfate (SO42-) lorsqu'il est dissous dans l'eau. Les ions sulfate restent intacts et ne participent à aucune réaction significative avec les ions hydronium.
3. Neutralisation :Les ions hydronium (H3O+) du HCl réagissent avec les ions hydroxyde (OH-) présents dans l'eau par un processus appelé neutralisation. Cette réaction produit des molécules d'eau et libère de la chaleur.
La réaction globale peut être représentée comme suit :
HCl + Na2SO4 + H2O → NaCl + H2SO4 + H2O
Les produits formés sont le chlorure de sodium (NaCl), l'acide sulfurique (H2SO4) et l'eau (H2O). L'acide sulfurique est un acide fort, mais sa concentration dans la solution résultante sera faible en raison de l'effet de dilution de l'eau.
En résumé, mélanger HCl et Na2SO4 n’entraîne pas de réaction dangereuse. Les principaux produits formés sont le NaCl, le H2SO4 et l'eau. La réaction est essentiellement un processus de neutralisation acide-base.
