Étape 1 :Configuration de l'équipement
- Rassemblez l'équipement nécessaire, qui comprend une source d'alimentation (par exemple, une batterie ou un bloc d'alimentation), deux électrodes (généralement en platine ou autre matériau conducteur) et un récipient rempli d'eau (idéalement de l'eau distillée ou purifiée).
Étape 2 :Connectez la source d'alimentation
- Connectez la borne positive de la source d'alimentation à l'une des électrodes (anode) et la borne négative à l'autre électrode (cathode).
Étape 3 :Processus d'électrolyse
- Lorsqu'un courant électrique traverse l'eau, les molécules d'eau (H2O) se divisent en ions hydrogène (H+) et ions hydroxyde (OH-).
- À la cathode (électrode négative), les ions hydrogène gagnent des électrons de la source d'énergie et deviennent de l'hydrogène gazeux (H2). Cette réaction est représentée par :
2H+ + 2e- → H2(g)
- À l'anode (électrode positive), les ions hydroxyde perdent des électrons au profit de la source d'énergie et forment de l'oxygène gazeux (O2) et des molécules d'eau. Cette réaction est représentée par :
4OH- → O2(g) + 2H2O + 4e-
Étape 4 :Collecte des gaz
- Au fur et à mesure que l'électrolyse se poursuit, de l'hydrogène gazeux sera libéré à la cathode et de l'oxygène gazeux sera libéré à l'anode.
- Les gaz peuvent être collectés séparément en utilisant des récipients ou dispositifs appropriés, tels que des tubes à essai ou des tubes de collecte de gaz.
En utilisant l’électrolyse, les molécules d’eau peuvent être décomposées en leurs éléments constitutifs, l’hydrogène et l’oxygène, entraînant la production d’oxygène gazeux à partir de l’eau.