Pour calculer le nombre d'atomes présents dans 18 g de C6H12O6, nous devons déterminer la masse molaire du composé et utiliser le nombre d'Avogadro (6,022 × 10^23 atomes/mol). Voici la solution étape par étape :

1. Calculez la masse molaire de C6H12O6 :

- C6H12O6 =(6 × 12,01 g/mol C) + (12 × 1,01 g/mol H) + (6 × 16,00 g/mol O)

- Masse molaire =180,16 g/mol

2. Convertissez la masse donnée (18 g) en moles :

- Moles de C6H12O6 =18 g / 180,16 g/mol

- Moles de C6H12O6 =0,1 mol

3. Utilisez le nombre d'Avogadro pour calculer le nombre d'atomes :

- Nombre de molécules dans 0,1 mol =0,1 mol × 6,022 × 10^23 molécules/mol

- Nombre de molécules =6,022 × 10^22 molécules

4. Déterminez le nombre total d'atomes dans une seule molécule de C6H12O6 :

- C6H12O6 contient 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.

- Total des atomes =6 C + 12 H + 6 O =24 atomes

5. Multipliez le nombre d'atomes par molécule par le nombre de molécules :

- Total d'atomes dans 18 g de C6H12O6 =24 atomes/molécule × 6,022 × 10^22 molécules

- Total d'atomes =1,445 × 10^24 atomes

Par conséquent, il y a environ 1,445 × 10^24 atomes présents dans 18 g de C6H12O6.