Lorsqu’un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion. Si l’atome perd un ou plusieurs électrons, il devient un ion chargé positivement, appelé cation. Si l’atome gagne un ou plusieurs électrons, il devient un ion chargé négativement, appelé anion.

2. Électrons de Valence :

La couche électronique la plus externe d’un atome est connue sous le nom de couche de valence, et les électrons de la couche de valence sont appelés électrons de valence. Les électrons de Valence sont faiblement liés à l'atome et participent à des réactions chimiques.

3. Électronégativité :

L'électronégativité fait référence à la capacité d'un atome à attirer des électrons vers lui. Les atomes à forte électronégativité ont tendance à gagner des électrons, tandis que les atomes à faible électronégativité ont tendance à en perdre.

4. Formation de cations :

Lorsqu’un atome à faible électronégativité, comme un atome métallique, perd ses électrons de valence les plus externes, il forme un cation chargé positivement. Par exemple, le sodium (Na) a une faible électronégativité et peut facilement perdre un électron de valence pour former un cation sodium (Na+).

5. Formation d'anions :

D’un autre côté, lorsqu’un atome à forte électronégativité, comme un atome non métallique, gagne un électron supplémentaire sur sa couche de valence, il forme un anion chargé négativement. Par exemple, le chlore (Cl) a une électronégativité élevée et peut accepter qu’un électron devienne un anion chlorure (Cl-).

6. Liaison ionique :

La liaison ionique est la liaison chimique formée entre les ions positifs et négatifs. Les ions de charges opposées s’attirent, entraînant la formation de composés ioniques. L’attraction électrostatique entre les ions maintient le réseau cristallin ionique ensemble.

7. Conductivité électrique :

Les composés ioniques ne conduisent généralement pas l’électricité à l’état solide car les ions sont fixés dans leur position dans le réseau cristallin. Cependant, lorsqu’ils sont dissous dans l’eau ou fondus, les composés ioniques se dissocient en ions individuels et deviennent de bons conducteurs d’électricité.

8. Énergie d'ionisation :

L'énergie d'ionisation est l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'un atome. Plus l’énergie d’ionisation est élevée, plus l’électron est fortement lié à l’atome et moins il est susceptible de former un cation.

9. Affinité électronique :

L'affinité électronique fait référence au changement d'énergie lorsqu'un atome accepte un électron. Plus l’affinité électronique est élevée, plus l’atome attire les électrons et plus il est susceptible de former un anion.

10. Réactions chimiques :

Les réactions chimiques impliquant le transfert d’électrons entre atomes conduisent à la formation d’ions. Ces réactions peuvent être classées en réactions d'ionisation, de transfert d'électrons ou de réactions redox (réduction-oxydation).