Ca2+(aq) + 2OH-(aq) → Ca(OH)2(s)
Cette réaction révèle ce qui suit :
1. Formation d'un précipité d'hydroxyde de calcium : La réaction aboutit à la formation d’un produit solide, l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2). Cette substance est un composé pulvérulent blanc communément appelé chaux éteinte. Il est peu soluble dans l’eau, ce qui signifie que seule une petite quantité se dissout, conduisant à la formation d’un précipité.
2. Combinaison chimique : La réaction implique la combinaison chimique d’ions calcium (Ca2+) et d’ions hydroxyde (OH-) pour former de l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2). Ce processus illustre le principe de base des réactions chimiques, où différentes substances interagissent et se combinent pour former de nouveaux produits.
3. Réaction de précipitation : Cette réaction est un exemple de réaction de précipitation, qui se produit lorsque deux solutions contenant des composés ioniques solubles réagissent pour former un produit insoluble qui précipite hors de la solution. Dans ce cas, l’hydroxyde de calcium a une faible solubilité et précipite donc sous forme solide.
4. Dégagement de chaleur : Cette réaction est exothermique, c'est-à-dire qu'elle libère de l'énergie thermique. Le changement d'enthalpie (ΔH) pour cette réaction est négatif (-16,71 kJ), indiquant que de la chaleur est libérée lors de la formation d'hydroxyde de calcium.
5. Stœchiométrie : L'équation chimique équilibrée fournit des informations sur la stœchiométrie de la réaction. Pour chaque ion calcium (Ca2+), deux ions hydroxyde (OH-) sont nécessaires pour former une molécule d'hydroxyde de calcium (Ca(OH)2). Cette relation quantitative est importante pour déterminer les quantités de réactifs nécessaires et prédire la quantité de produit formé.
6. Solution aqueuse : La réaction a lieu dans une solution aqueuse, où les réactifs et les produits sont dissous dans l'eau.
Dans l’ensemble, cette réaction démontre la formation d’hydroxyde de calcium par la combinaison chimique d’ions calcium et hydroxyde, entraînant une réaction de précipitation et une libération d’énergie thermique.
