L'enthalpie de liaison est l'énergie nécessaire pour rompre une liaison entre deux atomes. L'enthalpie de liaison d'une liaison Br-Br est de 193 kJ/mol, tandis que l'enthalpie de liaison d'une liaison Cl-Cl est de 243 kJ/mol. Cela signifie qu’il faut moins d’énergie pour rompre une liaison Br-Br qu’une liaison Cl-Cl.

Il y a plusieurs raisons pour lesquelles le brome a une énergie d’enthalpie de liaison inférieure à celle du chlore.

* Rayon atomique : Les atomes de brome sont plus gros que les atomes de chlore. Cela signifie que les électrons d’une liaison Br-Br sont plus dispersés que les électrons d’une liaison Cl-Cl. Cela affaiblit la liaison Br-Br.

* Électronégativité : Le brome est moins électronégatif que le chlore. Cela signifie que les atomes de brome n’attirent pas les électrons aussi fortement que les atomes de chlore. Cela affaiblit également la liaison Br-Br.

* Nombre d'électrons de valence : Le brome possède plus d’électrons de valence que le chlore. Cela signifie qu’il y a plus d’électrons pouvant être impliqués dans la liaison Br-Br. Cela rend la liaison Br-Br plus forte.

La combinaison de ces facteurs donne au brome une énergie d’enthalpie de liaison inférieure à celle du chlore.