Les amines agissent comme des bases en raison de la présence d’un doublet libre d’électrons sur l’atome d’azote. Ce doublet isolé peut accepter un proton (H+), ce qui entraîne la formation d'un ion ammonium (NH4+). La capacité d’une amine à accepter un proton est ce qui lui confère ses propriétés fondamentales.

La basicité d’une amine dépend de plusieurs facteurs, notamment :

- Le nombre de groupes alkyles attachés à l'atome d'azote :Les amines primaires (RNH2) sont plus basiques que les amines secondaires (R2NH), elles-mêmes plus basiques que les amines tertiaires (R3N). En effet, les groupes alkyle confèrent une densité électronique à l'atome d'azote, ce qui rend plus difficile pour l'atome d'azote d'accepter un proton.

- L'électronégativité des substituants sur l'atome d'azote :Les substituants plus électronégatifs, comme les halogènes et l'oxygène, retirent la densité électronique à l'atome d'azote, ce qui le rend moins basique. Par exemple, l'aniline (C6H5NH2) est moins basique que la méthylamine (CH3NH2).

- Le solvant :La basicité d'une amine peut également être affectée par le solvant dans lequel elle est dissoute. Dans les solvants polaires, comme l'eau, les amines sont plus susceptibles d'être protonées et donc plus basiques. Dans les solvants non polaires, les amines sont moins susceptibles d'être protonées et donc moins basiques.

La basicité des amines est importante dans de nombreux processus biologiques et chimiques. Par exemple, la basicité des acides aminés leur permet d’agir comme des tampons, ce qui aide à maintenir un pH constant dans l’organisme. La basicité des amines est également importante dans la synthèse de nombreux produits pharmaceutiques et autres composés organiques.