Le changement d'enthalpie standard pour la réaction qui représente la rupture de toutes les liaisons dans le benzène gazeux est de 1 129 kJ/mol. Cette valeur peut être calculée à l'aide des valeurs d'enthalpie de liaison des liaisons C-C et C-H dans le benzène. L'enthalpie de liaison de la liaison C-C est de 348 kJ/mol et l'enthalpie de liaison de la liaison C-H est de 413 kJ/mol. Il y a six liaisons C-C et six liaisons C-H dans le benzène, donc l'enthalpie totale de liaison du benzène est :

$$6(348\text{ kJ/mol})+6(413 \text{ kJ/mol)}=4554\text{ kJ/mol}$$

Le changement d'enthalpie standard pour la réaction qui représente la rupture de toutes les liaisons dans le benzène gazeux est le négatif de l'enthalpie totale des liaisons, donc :

$$\Delta H°=-4554 \text{ kJ/mol} =\boxed{-1129 \text{ kJ/mol}}$$