Taille atomique : Le lithium a une taille atomique plus petite que le potassium. En effet, le lithium a un numéro atomique (3) inférieur à celui du potassium (19). Le numéro atomique d’un élément est égal au nombre de protons contenus dans le noyau d’un atome. Plus un atome possède de protons, plus il aura d’électrons et plus l’atome sera gros.

Rayon ionique : Le lithium a un rayon ionique plus petit que le potassium. En effet, le lithium perd un électron pour former un ion chargé positivement (Li+), tandis que le potassium perd un électron pour former un ion chargé positivement (K+). Plus un atome perd d’électrons, plus l’ion sera petit.

Électronégativité : Le lithium a une électronégativité inférieure à celle du potassium. Cela signifie que le lithium est moins susceptible d’attirer les électrons d’autres atomes. L'électronégativité est une mesure de la capacité d'un atome à attirer les électrons. Plus un atome est électronégatif, plus il a de chances d’attirer les électrons des autres atomes.