Un atome de chlore (Cl) et un atome d'hydrogène (H) peuvent former une liaison covalente en partageant une paire d'électrons. Ce type de liaison se forme lorsque les deux atomes ont des électronégativités similaires, ce qui signifie qu’ils ont une attraction similaire pour les électrons.

Dans le cas de Cl et H, l’atome Cl est plus électronégatif que l’atome H, il attire donc plus fortement la paire d’électrons partagée. Cela crée une liaison covalente polaire, l’atome Cl ayant une légère charge négative et l’atome H ayant une légère charge positive.

La formation d'une liaison covalente entre un atome de Cl et un atome de H peut être représentée à l'aide d'une structure de Lewis. Dans une structure de Lewis, les électrons de valence de chaque atome sont représentés par des points et les lignes représentent les liaisons entre atomes. La structure de Lewis pour HCl est :

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H:Cl:

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Dans cette structure de Lewis, la ligne unique entre les atomes H et Cl représente la liaison covalente entre eux. Les deux points sur l’atome Cl représentent les deux électrons de valence qu’il partage avec l’atome H.

La formation d’une liaison covalente entre un atome Cl et un atome H est un processus exothermique, c’est-à-dire qu’elle libère de l’énergie. Cette énergie est libérée car les atomes atteignent une configuration plus stable lorsqu’ils partagent des électrons. L'énergie de liaison de la molécule HCl est de 431 kJ/mol, ce qui est une mesure de la force de la liaison.