Bromure de fer(II) (FeBr2) :
- Le bromure de fer(II) contient du fer à l'état d'oxydation +2.
- Chaque molécule FeBr2 possède un atome de fer lié à deux atomes de brome.
- Le bromure de fer(II) est un solide vert pâle.
- Il est soluble dans l'eau, formant une solution verte.
- FeBr2 est un agent réducteur, c'est-à-dire qu'il peut donner des électrons à d'autres substances.
Bromure de fer (III) (FeBr3) :
- Le bromure de fer(III) contient du fer à l'état d'oxydation +3.
- Chaque molécule FeBr3 possède un atome de fer lié à trois atomes de brome.
- Le bromure de fer (III) est un solide rouge-brun foncé.
- Il est soluble dans l'eau et forme une solution brune.
- FeBr3 est un agent oxydant, ce qui signifie qu'il peut accepter les électrons d'autres substances.
En résumé, la principale différence entre FeBr2 et FeBr3 réside dans l’état d’oxydation du fer et le nombre d’atomes de brome liés au fer. FeBr2 contient du fer à l'état d'oxydation +2, a une couleur vert pâle et est un agent réducteur. FeBr3 contient du fer à l'état d'oxydation +3, a une couleur rouge-brun foncé et est un agent oxydant.
