Étape 1 :Identifiez les réactifs et les produits.
Dans ce cas, les réactifs sont le benzène (C6H6) et l’oxygène (O2), et les produits sont le dioxyde de carbone (CO2) et l’eau (H2O).
Étape 2 :Écrivez l'équation chimique déséquilibrée.
En utilisant les réactifs et les produits identifiés à l’étape 1, nous pouvons écrire l’équation chimique déséquilibrée comme suit :
C6H6 + O2 → CO2 + H2O
Étape 3 :Équilibrez les atomes de carbone.
Nous commençons par équilibrer les atomes de carbone. Il y a 6 atomes de carbone du côté gauche de l’équation (dans C6H6), nous devons donc nous assurer qu’il y a également 6 atomes de carbone du côté droit. En plaçant un coefficient de 6 devant CO2, on obtient ceci :
C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O
Étape 4 :Équilibrez les atomes d'hydrogène.
Ensuite, nous équilibrons les atomes d’hydrogène. Il y a 6 atomes d’hydrogène du côté gauche de l’équation (en C6H6), nous devons donc également avoir 6 atomes d’hydrogène du côté droit. En plaçant un coefficient de 3 devant H2O, on obtient ceci :
C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O
Étape 5 :Équilibrez les atomes d'oxygène.
Enfin, nous équilibrons les atomes d’oxygène. Il y a 2 atomes d’oxygène sur le côté gauche de l’équation (dans O2), et il y a un total de 12 atomes d’oxygène sur le côté droit (dans 6CO2 et 3H2O). Pour équilibrer cela, il faut placer un coefficient de 15/2 devant O2 :
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
Étape 6 :Vérifiez le solde global.
À ce stade, l’équation est équilibrée par rapport à tous les atomes. Pour garantir l’équilibre global, nous pouvons vérifier que la charge totale des deux côtés de l’équation est égale. Dans ce cas, les deux côtés ont une charge totale de 0, donc l’équation est équilibrée.
Par conséquent, l’équation de combustion équilibrée du benzène est la suivante :
C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O
