La réactivité fait référence à la capacité d'une substance à subir des réactions chimiques. Plusieurs facteurs influencent la réactivité, notamment :

Force d'adhésion : Les liaisons plus faibles sont plus facilement rompues, ce qui rend les molécules plus réactives. Dans le cas de C2H4 et C2H6, la double liaison C=C dans C2H4 est plus faible que les liaisons simples C-C dans C2H6. Cela signifie que la liaison C=C est plus susceptible de se rompre, ce qui rend C2H4 plus réactif.

Nombre de sites réactifs : Plus une molécule possède de sites réactifs, plus elle est susceptible de réagir. C2H4 possède deux sites réactifs (les deux atomes de carbone de la double liaison), tandis que C2H6 n'en possède qu'un (l'atome de carbone de la simple liaison). Cela signifie que C2H4 a plus de possibilités de réagir, ce qui le rend plus réactif.

Stabilité : Les molécules moins stables sont plus susceptibles de réagir pour atteindre un état plus stable. C2H4 est moins stable que C2H6 car la double liaison est un état énergétique plus élevé que la simple liaison. Cela signifie que C2H4 est plus susceptible de réagir pour obtenir la configuration de liaison simple plus stable de C2H6.

Dans l’ensemble, la force de liaison plus faible, le plus grand nombre de sites réactifs et la plus faible stabilité du C2H4 par rapport au C2H6 rendent le C2H4 plus réactif. Cela se reflète dans le fait que le C2H4 subit facilement une grande variété de réactions, notamment l'addition, la polymérisation et la combustion, tandis que le C2H6 est relativement peu réactif.