Applicabilité aux solutions aqueuses :
La théorie d'Arrhenius n'est strictement applicable qu'aux solutions aqueuses où l'eau sert de solvant. Il ne prend pas en compte les réactions acido-basiques dans les solvants non aqueux, qui peuvent impliquer différents mécanismes et espèces.
Définition incomplète des bases :
La théorie d'Arrhenius définit les bases comme des substances qui produisent des ions hydroxyde (OH-) lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Il existe cependant de nombreuses substances basiques qui ne contiennent pas d’ions hydroxyde, comme l’ammoniac (NH3) et le bicarbonate de sodium (NaHCO3).
Dissociation incomplète :
Tous les acides et bases ne se dissocient pas complètement dans l’eau pour produire des ions. Certains composés, tels que les acides faibles et les bases faibles, ne se dissocient que partiellement, entraînant une libération partielle d'ions H+ ou OH-. Les définitions d'Arrhenius ne font pas de distinction entre les acides et les bases forts et faibles.
Réactions acido-basiques sans transfert de protons :
La théorie d'Arrhenius se concentre uniquement sur les réactions de transfert de protons impliquant des ions H+. Cependant, il existe d’autres types de réactions acido-basiques qui n’impliquent pas de transfert de protons. Par exemple, la réaction des acides de Lewis et des bases de Lewis implique le partage de paires d'électrons plutôt que le transfert de protons.
Solvants non aqueux :
La théorie d'Arrhenius se limite à décrire le comportement acido-basique dans des solutions aqueuses. Dans les solvants non aqueux, tels que l'ammoniac liquide ou l'acide sulfurique concentré, différents effets de solvatation et mécanismes de réaction peuvent s'appliquer, nécessitant une définition plus large des acides et des bases au-delà de la portée de la théorie d'Arrhenius.
En raison de ces limitations, des théories plus complètes, telles que la théorie de Bronsted-Lowry et la théorie de Lewis, ont été développées pour fournir une compréhension plus générale et plus inclusive des réactions acido-basiques dans divers systèmes chimiques.
