Le point d’ébullition d’un composé est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression entourant le liquide et le liquide se transforme en vapeur. Le point d’ébullition d’un composé est influencé par plusieurs facteurs, notamment les forces intermoléculaires, le poids moléculaire et la polarité.

Dans le cas de HI et HCl, les deux sont des molécules polaires, mais HI a des forces intermoléculaires plus fortes que HCl en raison de la plus grande taille de l’atome d’iode. La plus grande taille de l’atome d’iode entraîne une plus grande polarisabilité de la molécule, ce qui conduit à des forces de Van der Waals plus fortes entre les molécules HI. Ces forces intermoléculaires plus fortes nécessitent plus d’énergie pour que le liquide se vaporise, ce qui entraîne un point d’ébullition plus élevé pour le HI que pour le HCl.

De plus, HI a un poids moléculaire plus élevé que HCl (127,9 g/mol contre 36,46 g/mol), ce qui contribue également à son point d’ébullition plus élevé. Les molécules les plus lourdes de HI ont plus d’inertie et nécessitent plus d’énergie pour vaincre les forces intermoléculaires et s’échapper dans la phase vapeur.

Par conséquent, HI a un point d’ébullition plus élevé (424 K) que HCl (188 K) en raison de forces intermoléculaires plus fortes et d’un poids moléculaire plus élevé.