Un atome neutre non lié peut atteindre un octet de valence complet s'il atteint une configuration électronique stable. Ceci peut être réalisé en gagnant ou en perdant des électrons jusqu'à ce que la couche électronique la plus externe de l'atome soit remplie au maximum de sa capacité, qui est généralement de huit électrons. Les atomes avec un octet de valence complet ont des configurations de gaz rares et sont généralement stables et non réactifs.

Par exemple, considérons l’atome de sodium (Na), qui a un état neutre. Le sodium a un électron de valence dans son orbitale 2s la plus externe avec la configuration électronique 2s^1. Pour obtenir un octet de valence complet, l'atome de sodium peut perdre son électron 2s, entraînant la formation d'un cation +1 avec une configuration électronique stable de Ne, 1s^22s^22p^6.