1. Poids moléculaire :Les aldéhydes et les cétones ont des poids moléculaires inférieurs à ceux des alcools de longueurs de chaîne carbonées similaires. Le poids moléculaire d'un composé influence son point d'ébullition, les molécules plus légères ayant généralement des points d'ébullition plus bas.
2. Liaison hydrogène :les alcools peuvent former des liaisons hydrogène entre eux en raison de la présence du groupe hydroxyle (-OH). La liaison hydrogène est une force intermoléculaire puissante qui entraîne des points d’ébullition plus élevés. Les aldéhydes et les cétones, en revanche, n'ont pas la capacité de former des liaisons hydrogène. Au lieu de cela, ils s’engagent dans des forces de Van der Waals plus faibles, qui sont moins efficaces pour maintenir les molécules ensemble.
3. Polarité :Les aldéhydes et les cétones sont moins polaires que les alcools. La liaison C=O dans les aldéhydes et les cétones est polaire, mais la polarité globale de la molécule est réduite en raison de la distribution symétrique de la densité électronique. Les alcools, avec leur liaison polaire O-H, ont une polarité plus forte, ce qui améliore les interactions intermoléculaires et conduit à des points d'ébullition plus élevés.
4. Taille et forme moléculaires :Les aldéhydes et les cétones ont des structures moléculaires plus compactes que les alcools. La présence du groupe -OH dans les alcools introduit un volume et une asymétrie supplémentaires à la molécule. La taille plus petite et la forme symétrique des aldéhydes et des cétones permettent un regroupement plus étroit, ce qui entraîne des forces intermoléculaires plus faibles et des points d'ébullition plus bas.
En résumé, les points d’ébullition plus bas des aldéhydes et des cétones par rapport aux alcools peuvent être attribués à leurs poids moléculaires plus faibles, à leurs forces intermoléculaires plus faibles (en raison de l’absence de liaison hydrogène), à leur polarité réduite et à leurs structures moléculaires plus compactes.
