1. Réaction avec le dioxyde de carbone : L'hydroxyde de sodium est très réactif et peut absorber le dioxyde de carbone (CO2) de l'atmosphère. Lorsque le CO2 se dissout dans l’eau, il forme de l’acide carbonique (H2CO3), qui peut réagir avec l’hydroxyde de sodium pour produire du carbonate de sodium (Na2CO3).
2. Impuretés dans les matières premières : Lors de la production d'hydroxyde de sodium, les matières premières, telles que le chlorure de sodium (NaCl) et l'eau, peuvent contenir des impuretés carbonées. Si ces impuretés ne sont pas éliminées pendant le processus de purification, elles peuvent se retrouver dans l’hydroxyde de sodium final.
3. Conditions de stockage : Des conditions de stockage inappropriées peuvent également contribuer à la formation de carbonates dans les solutions d'hydroxyde de sodium. L'exposition à l'air permet au dioxyde de carbone de se dissoudre dans la solution, conduisant à la formation de carbonate de sodium.
La présence d'impuretés carbonatées dans les solutions d'hydroxyde de sodium peut affecter la qualité et les propriétés de la solution. Par exemple, dans certaines applications où une grande pureté est requise, la présence de carbonates peut interférer avec les réactions chimiques ou affecter les performances de la solution.
Pour minimiser les impuretés carbonatées, les solutions d'hydroxyde de sodium sont souvent stockées dans des récipients hermétiquement fermés et protégées de l'exposition à l'air. De plus, les fabricants peuvent utiliser diverses techniques de purification pour éliminer les impuretés carbonatées pendant le processus de production.
