1. Déterminez la masse molaire du composé.
- Additionnez les masses atomiques de tous les atomes du composé.
2. Déterminez la masse d’oxygène dans le composé.
- Multipliez la masse atomique de l'oxygène (15,999 g/mol) par le nombre d'atomes d'oxygène dans le composé.
3. Calculez le pourcentage d’oxygène en masse.
- Divisez la masse d'oxygène du composé par la masse molaire du composé, puis multipliez par 100 %.
Formule:
% d'oxygène en masse =(masse d'oxygène dans le composé / masse molaire du composé) * 100%
Exemple:
Pour le glucose (C6H12O6), la masse molaire est :
(6 x 12,011 g/mol) + (12 x 1,008 g/mol) + (6 x 15,999 g/mol) =180,156 g/mol
La masse d’oxygène dans le glucose est :
6 x 15,999 g/mole =95,994 g/mole
Le pourcentage d’oxygène en masse est :
% d'oxygène en masse =(95,994 g/mol / 180,156 g/mol) * 100 % =53,29 %
L’oxygène représente donc environ 53,29 % de la masse de glucose.
