25,0 g Al2O3 * (1 mole Al2O3 / 101,96 g Al2O3) =0,2454 mole Al2O3

Selon l’équation chimique équilibrée, 2 moles d’AlCl3 sont produites pour 2 moles d’Al2O3. Par conséquent, le nombre de moles d’AlCl3 produites peut être déterminé :

0,2454 mole Al2O3 * (2 moles AlCl3 / 2 moles Al2O3) =0,2454 mole AlCl3

Enfin, on calcule la masse d'AlCl3 produite en multipliant le nombre de moles par sa masse molaire :

0,2454 mole d'AlCl3 * (133,34 g d'AlCl3 / 1 mole d'AlCl3) =32,68 g d'AlCl3

Par conséquent, 32,68 grammes d’AlCl3 sont produits lorsque 25,0 grammes d’Al2O3 réagissent avec HCl.