1. Identifiez les ions présents dans le composé :Déterminer le cation (ion positif) et l’ion polyatomique (ion négatif) présents dans le composé.
2. Écrivez les symboles des ions :Utilisez les symboles chimiques du cation et de l’ion polyatomique. Par exemple, Na+ pour l'ion sodium, Cl- pour l'ion chlorure, SO4^2- pour l'ion sulfate, etc.
3. Déterminer les charges des ions :Vérifiez les charges des ions individuels. Les ions polyatomiques ont généralement une charge nette négative, tandis que les cations ont une charge nette positive.
4. Équilibrez les charges :Puisque les composés doivent être électriquement neutres, la charge positive totale des cations doit équilibrer la charge négative totale des anions. Ajustez le nombre de chaque ion (coefficients) si nécessaire pour atteindre cet équilibre.
5. Écrivez la formule chimique :Combinez les symboles et les coefficients des ions pour écrire la formule chimique du composé. Mettez l’ion polyatomique entre parenthèses s’il contient plus d’un atome.
Voici quelques exemples :
Chlorure de sodium (NaCl) :L'ion sodium (Na+) a une charge +1 et l'ion chlorure (Cl-) a une charge -1. Un ion Na+ et un ion Cl- se combinent pour former un composé neutre de formule chimique NaCl.
Sulfate de calcium (CaSO4) :L'ion calcium (Ca2+) a une charge +2 et l'ion sulfate (SO4^2-) a une charge -2. Un ion Ca2+ et un ion SO4^2- se combinent pour former un composé neutre de formule chimique CaSO4.
Nitrate de potassium (KNO3) :L'ion potassium (K+) a une charge +1 et l'ion nitrate (NO3-) a une charge -1. Un ion K+ et un ion NO3- se combinent pour former un composé neutre de formule chimique KNO3.
