1. Commencez par la formule chimique de l’oxalate de lithium :Li2C2O4.
2. Calculez la masse molaire de Li2C2O4 en additionnant les masses atomiques de ses atomes constitutifs.
- Li :2 x 6,941 g/mol =13,882 g/mol
- C :2 x 12,011 g/mole =24,022 g/mole
- O :4 x 15,999 g/mole =63,996 g/mole
Masse molaire totale de Li2C2O4 =13,882 g/mol + 24,022 g/mol + 63,996 g/mol =101,900 g/mol.
3. Le nombre d'Avogadro est d'environ 6,022 x 10^23, ce qui représente le nombre de particules (atomes, molécules ou ions) présentes dans une mole d'une substance.
4. Pour déterminer le nombre d'atomes d'oxygène individuels dans une mole de Li2C2O4, multipliez le nombre d'Avogadro par le nombre d'atomes d'oxygène présents dans la formule.
Il y a quatre atomes d'oxygène dans une molécule de Li2C2O4. Ainsi, dans une mole de Li2C2O4, il y a :
4 atomes d'oxygène/molécule * 6,022 x 10^23 molécules/mole =2,4088 x 10^24 atomes d'oxygène.
En conclusion, une mole de Li2C2O4 contient 2,4088 x 10^24 atomes d'oxygène individuels.
