$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + O_2(g)$$

Explication :

Dans cette réaction, le peroxyde d’hydrogène se décompose en eau et en oxygène gazeux. Les coefficients devant chaque composé représentent le nombre relatif de molécules ou de moles de chaque substance impliquée dans la réaction. Pour équilibrer l’équation, nous devons nous assurer que le nombre d’atomes de chaque élément est le même des deux côtés de l’équation.

Initialement, nous avons 2 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène sur le côté gauche de l’équation. Sur le côté droit, nous avons 2 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène dans l’eau, mais seulement 2 atomes d’oxygène dans l’oxygène gazeux. Pour équilibrer les atomes d’oxygène, il faut ajouter un coefficient de 2 devant l’oxygène gazeux :

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 2H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Nous avons maintenant 4 atomes d’oxygène des deux côtés de l’équation. Cependant, nous avons toujours 4 atomes d’hydrogène du côté gauche et seulement 2 atomes d’hydrogène du côté droit. Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, il faut ajouter un coefficient de 2 devant l’eau :

$$2H_2O_2(aq) \rightarrow 4H_2O(l) + 2O_2(g)$$

Désormais, l’équation est équilibrée avec 4 atomes d’hydrogène et 4 atomes d’oxygène des deux côtés.