1. Orbitales atomiques : Chaque atome impliqué dans la liaison possède ses propres orbitales atomiques, qui sont des régions autour du noyau où les électrons sont le plus susceptibles de se trouver.
2. Appairage électronique : Lorsque deux atomes se rapprochent, leurs orbitales atomiques se chevauchent, permettant à leurs électrons d'interagir.
3. Partage d'électrons : Les électrons des orbitales qui se chevauchent peuvent s’apparier et être partagés entre les deux atomes. Ce partage d'électrons conduit à la formation d'une liaison covalente.
4. Nuage d'électrons : Les électrons partagés ne sont plus confinés aux orbitales atomiques des atomes individuels mais occupent plutôt une orbitale moléculaire, qui est une région de haute densité électronique qui existe entre les noyaux des atomes liés.
5. Formation de liens : L’attraction entre les noyaux chargés positivement et les électrons partagés chargés négativement maintient les deux atomes ensemble, entraînant la formation d’une liaison covalente stable.
6. Configuration électronique : En partageant des électrons, chaque atome atteint une configuration électronique plus stable, ressemblant généralement à la configuration électronique d'un gaz rare.
Par exemple, considérons la formation d’une liaison covalente entre deux atomes d’hydrogène (H-H). Chaque atome d'hydrogène possède un électron sur son orbitale atomique 1s. Lorsque les deux atomes d’hydrogène se rapprochent, leurs orbitales 1 se chevauchent. Les deux électrons des orbitales 1 s'apparient et se partagent entre les deux atomes d'hydrogène, formant une liaison covalente. La paire d’électrons partagée est située dans l’orbitale moléculaire formée entre les deux noyaux d’hydrogène, ce qui donne la molécule H-H stable.
Cette explication de base peut être étendue à des liaisons covalentes plus complexes impliquant plusieurs paires d'électrons et plusieurs orbitales atomiques. Le partage des électrons et le chevauchement des orbitales atomiques sont des concepts fondamentaux pour comprendre la formation des liaisons covalentes et la stabilité des molécules.
