Le nombre d'Avogadro est égal à 6,022 x 10^23 molécules/mol, ce qui représente le nombre de particules (molécules, atomes, ions, etc.) présentes dans une mole d'une substance.
La masse molaire du diméthylmercure (CH₃HgCH₃) peut être calculée en additionnant les masses atomiques de chaque atome de la molécule :
Masse molaire du diméthylmercure =(2 x masse atomique de C) + (2 x masse atomique de H) + (2 x masse atomique de Hg)
Masse molaire du diméthylmercure =(2 x 12,01 g/mol) + (2 x 1,008 g/mol) + (2 x 200,59 g/mol)
Masse molaire du diméthylmercure ≈ 406,62 g/mol
Maintenant, nous pouvons calculer le nombre de moles dans un échantillon de 5,00 g de diméthylmercure en utilisant la formule :
Nombre de moles =masse d'échantillon / masse molaire
Nombre de taupes =5,00 g / 406,62 g/mol
Nombre de taupes ≈ 0,0123 mol
Enfin, on peut calculer le nombre de molécules dans 0,0123 mole de diméthylmercure en utilisant le nombre d'Avogadro :
Nombre de molécules =Nombre de moles x Nombre d'Avogadro
Nombre de molécules ≈ 0,0123 mol x 6,022 x 10^23 molécules/mol
Nombre de molécules ≈ 7,43 x 10^21 molécules
Par conséquent, il y a environ 7,43 x 10^21 molécules dans un échantillon de 5,00 g de diméthylmercure.
