- Les numéros atomiques des éléments des groupes 1 et 2 augmentent de haut en bas.

- Le nombre d'électrons de valence (électrons de la couche externe) augmente de un pour chaque élément descendant dans le groupe.

- Les rayons atomiques augmentent également dans les groupes, à mesure que les couches électroniques supplémentaires augmentent la distance par rapport au noyau.

Groupes 13 à 18 (de la famille du bore aux gaz nobles)

- Les numéros atomiques des éléments des groupes 13 à 18 augmentent de gauche à droite au cours de la période.

- Le nombre d'électrons de valence augmente de un pour chaque élément se déplaçant au cours de la période.

- Les rayons atomiques diminuent généralement au cours de la période, à mesure que les protons supplémentaires dans le noyau rapprochent les électrons.

Exceptions :

- Les rayons atomiques des gaz rares (Groupe 18) sont plus grands que les éléments qui les précèdent dans leurs périodes respectives en raison de leurs couches électroniques de valence complètes, conduisant à des forces interatomiques plus faibles.

- Il existe de légères irrégularités dans les tendances des rayons atomiques pour certains métaux de transition en raison de leurs structures électroniques complexes.