1. Les acides réagissent avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Cette réaction est connue sous le nom de réaction redox et implique le transfert d’électrons du métal vers les ions hydrogène de l’acide. Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique réagit avec le fer, les atomes de fer perdent des électrons au profit des ions hydrogène et de l’hydrogène gazeux est produit.

$$Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl_2(aq) + H_2(g)$$

2. Les acides réagissent avec les bases pour produire de l'eau et un sel. Cette réaction est connue sous le nom de réaction de neutralisation et implique la combinaison des ions hydrogène de l’acide avec les ions hydroxyde de la base pour former de l’eau. Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique réagit avec l’hydroxyde de sodium, les ions hydrogène et les ions hydroxyde se combinent pour former de l’eau et du chlorure de sodium est produit.

$$HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H_2O(l)$$

3. Les acides réagissent avec certains carbonates et bicarbonates métalliques pour produire du dioxyde de carbone. Cette réaction est connue sous le nom de réaction de décomposition et implique la décomposition du carbonate ou du bicarbonate en dioxyde de carbone, en eau et en sel métallique correspondant. Par exemple, lorsque l’acide chlorhydrique réagit avec le bicarbonate de sodium, du dioxyde de carbone est produit, ainsi que de l’eau et du chlorure de sodium.

$$2HCl(aq) + NaHCO_3(aq) → CO_2(g) + 2H_2O(l) + NaCl(aq)$$