La solubilité de la plupart des solides dans les liquides augmente avec la température. Les solides se dissolvent dans les liquides parce que leurs molécules surmontent les forces d'attraction entre les molécules du solide et pénètrent dans le liquide. Plus la température est élevée, plus les molécules ont d’énergie pour vaincre ces forces d’attraction, donc plus le solide se dissout dans le liquide.

Il existe quelques exceptions à cette règle. Par exemple, la solubilité du sulfate de calcium diminue avec l'augmentation de la température. En effet, les molécules de sulfate de calcium forment des liaisons fortes avec les molécules d'eau. Ainsi, plus la température est élevée, plus les molécules de sulfate de calcium se dissocient et moins elles sont capables de se dissoudre dans l'eau.

Le tableau ci-dessous montre la solubilité de quelques solides courants dans l'eau à différentes températures.

| Solide | Solubilité à 0°C (g/100g H2O) | Solubilité à 100°C (g/100g H2O) |

|---|---|---|

| NaCl | 35.7 | 39,8 |

| CaSO4 | 2.06 | 0,228 |

| NaNO3 | 88 | 187 |