Les réactions de deux isomères de [IrC₄H₂]⁺, à savoir le cis - et trans -les isomères, avec le méthane ou l'eau, peuvent suivre différentes voies et donner lieu à des produits distincts. Voici un aperçu général des réactions :

Réactions avec le méthane (CH₄)

1. cis-[IrC₄H₂]⁺ + CH₄ : L'isomère cis de [IrC₄H₂]⁺ subit une addition oxydante de la liaison C-H dans le méthane. Cette réaction conduit à la formation d'un complexe iridium-alkyle, [Ir(C₄H₂)(CH₃)]⁺, ainsi qu'à la libération d'hydrogène gazeux (H₂).

2. trans-[IrC₄H₂]⁺ + CH₄ : En revanche, l'isomère trans de [IrC₄H₂]⁺ ne subit pas d'addition oxydante avec le méthane dans des conditions de réaction typiques. En effet, l'isomère trans a une barrière énergétique plus élevée pour l'activation de la liaison C-H que l'isomère cis.

Réactions avec l'eau (H₂O)

1. cis-[IrC₄H₂]⁺ + H₂O : L'isomère cis de [IrC₄H₂]⁺ peut réagir avec l'eau via un mécanisme d'addition nucléophile. L'atome d'oxygène de l'eau attaque l'atome de carbone électrophile du ligand C₄H₂ coordonné, conduisant à la formation d'un complexe iridium-hydroxy, [Ir(C₄H₂)(OH)]⁺.

2. trans-[IrC₄H₂]⁺ + H₂O : Semblable à son comportement avec le méthane, l'isomère trans de [IrC₄H₂]⁺ présente généralement une réactivité plus faible envers l'eau que l'isomère cis. L'ajout nucléophile d'eau à l'isomère trans est moins favorable en raison d'un obstacle stérique et de facteurs électroniques.

Il est important de noter que les conditions de réaction spécifiques, telles que la température, la pression et la présence de catalyseurs ou d'additifs, peuvent influencer le résultat de ces réactions et conduire à des produits ou intermédiaires supplémentaires. Le choix du solvant et de l'environnement réactionnel peut également affecter la réactivité et la sélectivité des isomères.